Structure de l'atome et élément chimique

Numéro atomique : $Z = 17$ (nombre de protons).
Nombre de masse (nombre de nucléons) : $A = Z + N = 17 + 18 = 35$.
L'atome est électriquement neutre : il possède autant d'électrons que de protons, soit $17$ électrons.
Écriture conventionnelle : $$\ce{^{35}_{17}Cl}$$

1. Seuls les protons du noyau sont chargés (les neutrons sont neutres), chacun portant la charge $+e$ :
$$Q_{noyau} = Z \times e$$
$Q_{noyau} = 13 \times 1{,}6\times 10^{-19}\ \text{C} = 2{,}08\times 10^{-18}\ \text{C} \approx 2{,}1\times 10^{-18}\ \text{C}$.
2. L'atome possède $13$ électrons, chacun portant la charge $-e$ :
$Q_{electrons} = -13 \times 1{,}6\times 10^{-19}\ \text{C} \approx -2{,}1\times 10^{-18}\ \text{C}$.
3. Charge totale : $Q_{noyau} + Q_{electrons} = 0\ \text{C}$.
L'atome est électriquement neutre : il contient autant de protons que d'électrons.

La masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons : la masse de l'atome est concentrée dans son noyau, qui contient $A = 12$ nucléons de masse $m_n$ chacun.
$$m \approx A \times m_n$$
$m \approx 12 \times 1{,}67\times 10^{-27}\ \text{kg} = 2{,}004\times 10^{-26}\ \text{kg}$
soit $m \approx 2{,}0\times 10^{-26}\ \text{kg}$.

L'atome de soufre est neutre : il possède $Z = 16$ électrons. On remplit les couches dans l'ordre $1s,\ 2s,\ 2p,\ 3s,\ 3p$ (capacités : $s \to 2$, $p \to 6$) :
$$1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4$$
Vérification : $2+2+6+2+4 = 16$ électrons.
La couche de valence est la dernière couche occupée, la couche $n = 3$ : $3s^2\,3p^4$.
Le soufre possède donc $2 + 4 =$ 6 électrons de valence.

Fluor : couche de valence $2s^2\,2p^5$, soit $2 + 5 = 7$ électrons de valence.
Chlore : couche de valence $3s^2\,3p^5$, soit $2 + 5 = 7$ électrons de valence.
Ils possèdent le même nombre d'électrons de valence ($7$) : ils sont donc dans la même colonne de la classification périodique, c'est-à-dire dans la même famille chimique (celle des halogènes), et ont des propriétés chimiques voisines.